Sembol: F Atom numarası: 9 Atom ağırlığı: 18.9984032 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Açık sarı renkli gaz A metal p-blok elementi
1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.
En önemli minerali fluorit veya florspati denilen CaF2 dir. Flor’un saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir.
Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu
Flor O2 ve N2 ile reaksiyon vermez. Su ile Reaksiyonu
Flor’ın su ile reaksiyonu sonucunda oksijen O2 veya ozon O3 oluşur.
F2(g) + H2O(s) à O2(g) + 2HF(aq)
3F2(g) + 6H2O(s) à 2O3(g) + 6HF(aq) Halojenler ile Reaksiyonu
Flor, normal şartlarda halojenler ile reaksiyon vermez.
Klor (Cl2), ile 225°C de reaksiyonu sonucunda değişik bir bileşik olan interhalojen (ClF) oluşturur. Triflorür klor(III) bileşiği ise oluşur fakat reaksiyon tamamlanmaz.
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
350°C’da ve 225 atm basınç altında florun fazlası ile klor reaksiyonu sonucunda interhalojenleri (ClF5) oluşur.
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Flor ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda gaz fazında interhalojen BrF oluşur. Oluşan bu bileşik oda sıcaklığında Br2, BrF3 ve BrF5 bileşiğine dönüşür.
Br2(g) + F2(g) à 2BrF(g)
3BrF(g) à Br2(s) + BrF3(s)
5BrF(g) à 2Br2(s) + BrF5(s)
150°C’de özel koşullar altında florürün fazlası ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda interhalojen BrF5 oluşur.
Br2(s) + 5F2(g) à 2BrF5(s)
Flor’ün -45°C’de CCl3F çözücüsü içerisinde iyot ile reaksiyonu sonucunda interhalojen IF oluşur. Daha sonra bu bileşik oda sıcaklığında parçalanarak I2 ve IF5 bileşiğini oluşturur.
I2(g) + F2(g) à 2IF(g)
5IF(g) à 2I2(k) + IF5(s) Asit ile Reaksiyonu
Seyreltik asitlerle reaksiyonunda su ile verdiği reaksiyon baskın çıkar ve oksijen O2 ile ozon O3 oluşturur.
2F2(g) + 2H2O(s) à O2(g) + 4HF(aq)
3F2(g) + 3H2O(s) à O3(g) + 6HF(aq) Baz ile Reaksiyonu
Flor’ün seyreltik sulu hidroksit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oksijen(II) florid oluşur.
2F2(g) + 2OH-(aq) à OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(s) Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar hariç tüm elementlerle hemen reaksiyona girer. Fazla reaktif olmasının nedeni F-F bağının kolay kopması yani disosiyasyon enerjisinin az olmasıdır. Sadece (-1) oksidasyon sayısına sahiptir yani tek bağ yapabilir. Fakat ortaklanmamış elektronları sayesinde metallerle –F_ şeklinde köprülü bileşikler yapabilir.
