Redoks Tepkimeleri

Kısaca: Redoks Tepkimeleri Elektron alışverişine dayanan kimyasal tepkimelerdeki rolü anlaşılmadan evvel demirin paslanmasında (4Fe+ 302 ® 2Fe2O3) olduğu gibi bir elementin oksijenle birleştiği tepkimeler yükseltgenme (oksitlenme); bakır oksitin hidrojenle indirgenmesinde (CuO+ H2 ® Cu+ H2O) olduğu gibi bir bileşiğin oksijen kaybettiği tepkimeler ise indirgenme (redüklenme) tepkimeleri olarak adlandırılmıştır. Bugün bu tür tepkimelerin aslında elektron aktarımına dayandığı bilinmektedir. Mesela, ...devamı ☟

Redoks Tepkimeleri Elektron alışverişine dayanan kimyasal tepkimelerdeki rolü anlaşılmadan evvel demirin paslanmasında (4Fe+ 302 ® 2Fe2O3) olduğu gibi bir elementin oksijenle birleştiği tepkimeler yükseltgenme (oksitlenme); bakır oksitin hidrojenle indirgenmesinde (CuO+ H2 ® Cu+ H2O) olduğu gibi bir bileşiğin oksijen kaybettiği tepkimeler ise indirgenme (redüklenme) tepkimeleri olarak adlandırılmıştır. Bugün bu tür tepkimelerin aslında elektron aktarımına dayandığı bilinmektedir. Mesela, demirin paslanmasında elementel demir 2 elektron vererek +2 değerli; oksijen ise 2 elektron alarak -2 değerli hale gelmiştir. Yani oksijen indirgenmiş, demir ise yükseltgenmiştir. (Bkz. İndirgenme ve Yükseltgenme). Her redoks tepkimesinde indirgenme ve yükseltgenme olayları bir arada olur. Bunlara kısaca redoks tepkimeleri denir.

Oksijen, flor, klor gibi elementler, potasyum permanganat gibi bileşikler kuvvetli birer yükseltgen maddedir. Yani kendileri elektron alarak indirgenirler. Genellikle metaller, kuvvetli indirgeme araçlarıdır; elektron vererek yükseltgenirler. Bir maddenin yükseltgenme ve indirgenme özelliği, karşısındaki maddeye bağlıdır.

Redoks denklemlerinin denkleştirilmesi: Bir redoks reaksiyonunda alınan ve verilen elektron sayıları birbirine eşit olmalıdır. Bu noktadan düşünülerek, bir redoks denklemi şu adımlar üzerinden denkleştirilebilir:

1. Reaksiyona katılan her bir elementin sembolünün üzerine değerliği yazılır. Hidrojen ve alkali metaller gibi sabit bir değerliğe sahip olanlarınkini yazmaya gerek yoktur.

Al0+Ag1+NO3 ® Al3+(NO3) 3+Ag0

2. Redoksa katılan elementlerin değerlik değişmeleri almış veya vermiş oldukları elektronlara göre yazılır:

Al0 ® Al3+ + 3e

Ag1++le ® Ag

Eğer bir bileşiğin birden fazla elementi redoksa iştirak etmişse, bu taktirde herbir bileşiğin birer formül biriminin almış veya vermiş olduğu elektron sayısı hesaplanır.

3. Yükseltgenen bileşiğin bir formül biriminin verdiği elektron sayısı ile indirgenen bileşiğin bir formül biriminin aldığı elektron sayısının en küçük ortak katı bulunarak (indirgenen ve yükseltgenen bileşiklerin elektron alışverişi denk kılınacak şekilde) katsayılar konur: 1Al+3AgNO3 ® Al(NO3) 3+Ag

4. Sol tarafı redoksa göre denkleşmiş eşitliğin sağ tarafı da denkleştirilir:

1Al+3AgNO3 ® Al (NO3) 3+3Ag

5. Redoksa katılmayan element veya bileşiklerin katsayıları, denklemin sağ ve sol yanındaki atom sayıları eşit olacak şekilde hesaplanır.

Kaynak: Rehber Ansiklopedisi

Bu konuda henüz görüş yok.

Redoks

2 yıl önce

Medyayı oynat Redoks (indirgeme-oksidasyon, telaffuz: /ˈrɛdɒks/ redoks or /ˈriːdɒks/ reedoks ) atomların oksidasyon durumlarının değiştiği bir tür kimyasal...

Redoks, Atom, Bromometri, Elektron, Flor, Hidrojen, Kimyasal tepkime, Krom, Manganometri, Molekül, Serimetri

Yanma

6 yıl önce

oluşan yüksek sıcaklıklı ekzotermik redoks tepkimeleridir. Yanma olayları sonucunda ısı ortaya çıkar. Yanma tepkimeleri kimyasal bir olaydır. Yapısında karbon...

Anot

2 yıl önce

Anot, redoks tepkimelerinde yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Katot'un tersi olarak tanımlanabilecek, artılığı ve eksiliği duruma göre değişen...

Anot, Elektroliz, Katot, Kimya, Pil, Reaksiyon, Taslak, Redoks, Elektrot, Elektrolit

Fotofosforilasyon

2 yıl önce

canlılar sadece iki kaynaktan enerji elde edebilirler: güneş ışığı ve redoks tepkimeleri. Bütün canlılar yaşamları için gerekli değişmez ürün ATP'yi üretirler...

Fotofosforilasyon, ATP, Devresel fotofosforilasyon, Elektron, Enzim, Fosfat, Karbonhidrat, Klorofil, Kloroplast, NADPH, Nükleotid

ETS (anlam ayrımı)

6 yıl önce

elektron taşıyıcılarının verdikleri elektronları ETS elemanlarında redoks tepkimelerine sokarak ATP üretimini sağlayan sistemin adı ETSI veya Avrupa Telekomünikasyon...

İndirgenme

2 yıl önce

bir başka atomun yükseltgenmesine bağlıdır. Bu iki kimyasal tepkimenin birleşmesine redoks tepkimesi denir. A → A + + e − {\displaystyle \mathrm {A\rightarrow...

Metabolizma

2 yıl önce

reaksiyonları: Hidroliz reaksiyonları Kondensasyon reaksiyonları Oksidoredüksiyon (redoks) reaksiyonları Fosforilasyon reaksiyonları Transaminasyon reaksiyonları...

Metabolizma, Biyoloji, Katabolizma, Taslak, Anabolizma

PH belirteci

2 yıl önce

bitiş noktasını saptamak amacıyla kullanılır. pH belirteçlerini asit, baz, redoks ve çöktürme belirteçleri olarak sınıflamak mümkündür. Asit Baz belirteçleri...

PH belirteci, Asit, Baz, Etanol, Fenolftalein, Kimya, PH, Redoks, Taslak, Çözelti, Bromkrezol moru

Redoks Tepkimeleri