Türkçe Bilgi logo TürkçeBilgi

Balmer-Rydberg Formülü

Kısaca: En basit atom hidrojen olduğundan, doğal olarak,atomik hidrojen spektrumu ilk incelenen spektrum oldu.1885 yılında Alman fizikçisi Angstrom tarafından ölçülmüştür.Bu ölçümleri inceleyen İsviçreli ilkokul ögretmeniBalmer bunların dalgaboylarının şöyle bir formüle uyduğunu göstermişti1/λ=R(1/4-1/x^2 ) (n=3,4,5,6)R sabitinin değerini Balmerbulmuştur R=0. ...devamı ☟

En basit atom hidrojen olduğundan, doğal olarak,atomik hidrojen spektrumu ilk incelenen spektrum oldu.1885 yılında Alman fizikçisi Angstrom tarafından ölçülmüştür.Bu ölçümleri inceleyen İsviçreli ilkokul ögretmeniBalmer bunların dalgaboylarının şöyle bir formüle uyduğunu göstermişti 1/λ=R(1/4-1/x^2 ) (n=3,4,5,6) R sabitinin değerini Balmerbulmuştur R=0.0110 〖nm〗^(-1) DalgaboylarıAngstrom tarafından dört anlamlı rakamla ölçülmüş ve Balmer formülü de aynı duyarlıkla uymuştu. Balmerbölyle mükemmel bir uyumun tesadüf olmadığını düşündü ve diğer n değerlerine uyan başka çizgiler de olabileceğini ileri sürdü. Örneğin, n=7 alınırsa λ=397 nm bulunur . Bu görünür ışığın mor bölgesine düşer. n=8,9… değerleri için ise denklemi morötesinden daha kısa boylu çizgiler verir. Balmer formülünü şu şekilde yazabiliriz: 1/λ=R(1/2^2 -1/x^2 ) ( n=3,4,5,… ) Formülün genel varlığını tahmin edebiliriz: 1/( λ)=R(1/m^2 -1/n^2 ) ( m˃n tamsayılar ) Bu formülün, değişik n,m tamsayı çiftleri için hidrojen atomu spektrumundaki tüm dalgaboylarını vermesini bekleyebiliriz. Balmer böyle bir genellemenin yapılabileceğini tahmin ediyordu, ama ilk kez Ryberg tarafından kullanıldığı için yukarıdaki bağıntıya Rydberg formülü ve R sabitine de Rydberg sabiti denir. Örneğin, m=1 ve n=2 alınırsa Rydberg formülüλ=121 nm morötesi bölgede bir dalgaboyu vermektedir. Ya da m=3 n=4 alınırsa λ=1870 nm kızılötesi bölgede bir çizgi vermektedir. Balmer’in ilk kullandığı m=2 değeri dışındaki tüm dalgaboyları ya morötesi ya da kızılötesi bölgede yer almaktadır.Rydberg formülünün tüm atomik hidrojen spektrumunun tüm dalgaboylarını tam olarak verdiği anlaşılmıştır. Rydberg formülünü, dalgaboyu yerine, foton enerjisi cinsinden yazmak da kullanışlı olur. Foton enerjisi E=hc/ λ olduğundan, denklem hc ile çarpılırsa; EE_foton = hc/( λ)=hcR(1/m^2 -1/n^2 ) (m˃n tamsayılar) Denklemde hidrojen atomunun soğurduğu veya saldığı fotonların enerjilerini verir. 1913 yılına kadar ne Balmer ne de Rydberg formülünün niçin hidrojen spektrumunu verdiğini açıklayamamışlardır. Bohr teorisinin belki de en büyük zaferi formülünü öngörmesi ve Rydberg sabiti R için teorik bir ifade vermesidir. Kaynak ; Fen ve Mühendislikte Modern Fizik , John R. TAYLOR, Chris D. ZAFİRATOS , Michael A. DUBSON, Okutman Yayıncılık 2. Baskı ANKARA 2008 Çeviri Bekir KARAOĞLU --Ayşegül Panavur 22:08, 29 Aralık 2011 (UTC)

Kaynaklar

Vikipedi

Bu konuda henüz görüş yok.
Görüş/mesaj gerekli.
Markdown kullanılabilir.