İnorganik kimyada kullanılan bir kuraldır. Kasimir Fajans tarafından biçimlendirilmiştir.

Fajans kuralı

İnorganik kimyada kullanılan bir kuraldır. Kasimir Fajans tarafından biçimlendirilmiştir.

Bir bileşiğin elementleri arasındaki kimyasal bağın kovalent bağ ya da iyonik bağ olup olmadığının tahminine yarar. Katyonun elektriksel yüküne ve ayrıca katyon ve anyonun göreceli boyutlarına bağlıdır. Aşağıda görülen tablodaki gibi özetlenebilir:

İyonik Kovalent
Düşük pozitif yük Yüksek pozitif yük
Büyük katyon Küçük katyon
Küçük anyon Büyük anyon


Dolayısıyla örneğin, sodyum klorür (düşük pozitif yüklü (+1), oldukça büyük katyon ve küçük anyon) iyonik, oysa aluminyum iyodür (AlI<sub>3</sub>) (yüksek pozitif yük (+3) ve büyük bir anyon) kovalenttir.

NOT:

Anyon:Elektron sayısı, proton sayısından daha fazla olan iyonlara verilen addır.

Kaynaklar

Vikipedi

İlgili konuları ara

Yanıtlar