Kimya Kanunları

TEMEL KİMYA YASALARI KÜTLENİN KORUNUMU Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Ancak gerçekte tepkime sonunda bir miktar kütle enerjiye dönüşür. Fakat bu kütle oldukça az olduğundan ihmal edilir.

}

TEMEL KİMYA YASALARI

KÜTLENİN KORUNUMU


     Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.


     Ancak gerçekte tepkime sonunda bir miktar kütle enerjiye dönüşür. Fakat bu kütle oldukça az olduğundan ihmal edilir.


            Biz kütlenin değişmediğini kabul edip sorularımızı ona göre çözeceğiz.


Ca   +   Br2      CaBr2


40 g + 160 g 200 g

20 g + 80 g 100 g

10 g + 40 g 50 g

5 g + 20 g 25 g

1 g + 4 g 5 g

2 g + 8 g 10 g

Bir kimyasal tepkimede

Atom cinsi ve sayısı kesinlikle korunur.

Elementlerin mol - atom sayıları kesinlikle korunur.

Kütle kesinlikle korunur.

Enerji kesinlikle korunmaz.

Kimyasal özellikler kesinlikle korunmaz.

Mol sayısı korunabilirde korunmayabilirde.

Molekül sayısı, basınç ve hacim tepkimenin cinsine maddelerin yapısına ve ortamın şartlarına göre korunabilir de korunmayabilirde

--------------------------------------------------------------------------------

AŞAĞIDAKİ TEPKİMELERİ İYİCE İNCELEYELİM

N2(gaz)      
+      
3 H2(gaz)    


2NH3(gaz)   
+  
ısı


Atom cinsi ve sayısı
2 tane N atomu
+
6 tane H atomu


2 tane N atomu


6 tane H atomu

KORUNUR


Kütle
28 gram
+
6 gram


34 gram


KORUNUR


Mol - atom sayısı
2 mol-atom


azot
+
6 mol-atom


hidrojen

2 mol-atom N


6 mol-atom H

KORUNUR


Enerji



+
22 Kkal
KORUNMAZ


Mol sayısı
1 mol N2
+
3 mol H2


2 mol NH3 


KORUNMAZ


Molekül sayısı
1 tane N2 molekülü
+
3 tane H2 molekülü


2 tane NH3 molekülü


KORUNMAZ


Basınç (V,Tsabit)
P atm
+
3 P atm


2P atm


KORUNMAZ


Hacim (P,Tsabit)
1 Litre
+
3 Litre


2 Litre


KORUNMAZ


--------------------------------------------------------------------------------



H2 (gaz)
+
I2 (gaz)


2 HI (gaz)


Atom cinsi ve sayısı
2 tane H atomu
+
2 tane I atomu


2 tane H atomu


KORUNUR


Kütle
2 gram
+
254 gram


256 gram


KORUNUR


Mol - atom sayısı
2 mol-atom hidrojen
+
2 mol-atom İyot


2 mol-atom Hidrojen


2 mol-atom İyot

KORUNUR


Mol sayısı
1 mol H2
+
1 mol I2 


2 mol HI


KORUNUR


Molekül sayısı
1 tane H2 molekülü
+
1 tane I2 molekülü


2 tane HI molekülü


KORUNUR


Basınç (V,Tsabit)
1 atm
+
1 atm


2 atm


KORUNUR


Hacim (P,Tsabit)
1 litre
+
1 litre


2 litre


KORUNUR


--------------------------------------------------------------------------------

C (katı)
+
O2 (gaz)


CO2 (gaz)


Atom cinsi ve sayısı
1 tane C atomu
+
2 tane O atomu


1 tane C atomu


2 tane O atomu

KORUNUR


Kütle
12 gram
+
32 gram


44 gram


KORUNUR


Mol - atom sayısı
1 mol atom C
+
2 mol atom O


1 mol atom C


2 mol atom O

KORUNUR


Enerji



KORUNMAZ


Mol sayısı
1 mol
+
1 mol


1 mol


KORUNMAZ


Molekül sayısı
--------
+
1 tane O2 molekülü


1 tane CO2 molekülü


KORUNUR


Basınç (V,Tsabit)
--------
+
P atm


P atm


KORUNUR


Hacim (P,Tsabit)
--------
+
V Litre


V Litre


KORUNUR


SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)

Bir bileşikteki elementlerin

Kütlelerinin oranı

Kütlece yüzde bileşimi sabittir.

Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:

Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 a€˜dır.

nS = 3 mS = 3.32 16

9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur.

25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır.

100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır.

Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır.

KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)

İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır.

Örn; NO2 - N2O4 bileşik çiftinde:

Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında.

2/ NO2 = N2O4 = 4

1/ N2O5 = N2O5 5

Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında

5/ NO2 = N5O10 = 5

2/ N2O5 N4O10 4

HACİM ORANLARI YASASI (GAY - LUSSAC YASASI)

a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.

b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.

Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.

Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.

Kaynaklar

Vikipedi

Görüşler

Bu konuda henüz görüş yazılmamış.
Gürüş/yorum alanı gerekli.
Markdown kodları kullanılabilir.

Kimya Kanunları ilgili konular