Gazlar derişiminden ziyade bu kısmi basınçlarına göre çözünür, yayılır ve tepkimeye girerler.
Dalton`un kısmi basınç kanunu
Bir hacim içerisinde bulunan ideal gazlardan herhangi birinin kısmi basıncı, o gazın aynı hacimde başka bir kaba konduğunda ölçülen basıncı anlamına gelmektedir çünkü ideal gazların molekülleri birbiriyle etkileşemeyek kadar birbirinden uzaktadır.Bunun bir sonucu olarak bir ideal gazlar karışımının toplam basıncı, içinde bulunan gazların kısmi basınçları toplamına eşittir.
Örneğin, azot (N2), hidrojen (H2) ve amonyaktan (NH3) oluşan bir gaz karışımında:
| where: | |
| = Gazın toplam basıncı | |
| = Azotun (N2) kısmi basıncı | |
| = Hidrojenin (H2) kısmi basıncı | |
| = Amonyakın (NH3) kısmi basıncı |
İdeal gaz karışımları
Bir ideal gaz karışımı içerisinde bulunan herhangi bir gazın mol kesiri bileşenlerin kısmi basınçları cinsinden ifade edilebilir:ve bir gazın kısmi basıncı şu ifade ile elde edilebilir:
| where: | |
| = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın mol kesiri | |
| = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın kısmi basıncı | |
| = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın mol sayısı | |
| = Karışımın toplam mol sayısı |
